Vands smeltepunkt er normalt 0 grader. I dette forsøg skal du forsøge at ændre smeltepunktet alene ved at tilsætte salt.

Alle stoffer har tre tilstandsformer: Fast form (krystal), flydende form (væske) og gas. Hvilken tilstand, man finder et stof i, afhænger både af temperatur og tryk.

Nogle materialer kender du primært som faste stoffer i din hverdag, for eksempel metaller. Andre er mest kendt på gasform, for eksempel kvælstof (eller nitrogen) som udgør 80 procent af luften i atmosfæren.​

Du har nok set almindeligt vand i dets tre former: Du ser det oftest 1) flydende, når det kommer ud af hanen. Men hvis du putter vand i en fryser, der er koldere end 0 grader, fryser det til 2) is. Hvis du varmer det i en gryde eller en elkedel, indtil det koger ved 100 grader, bliver vandet til 3) damp.

​0 grader celsius er dermed vands smeltepunkt og 100 grader celsius er vands kogepunkt ved normalt atmosfærisk tryk.

Simulation

Brug simulationen her til at se forskellene i et stofs molekyler i de forskellige tilstandsformer. Vælg vand og temperaturer i (C) for at se forskellen i vandmolekyler ved kogepunktet og smeltepunktet.

Salt optræder mest i fast krystalform i vores hverdag – det skyldes, at køkkensalt først smelter ved 801 grader! Men vi kan opløse salt i vand, og så har vi pludselig en helt ny væske, som har et andet smeltepunkt end både almindeligt vand og køkkensalt.

I dette forsøg skal du forsøge at ændre vands smeltepunkt ved at tilsætte salt.

Forsøget er en del af Videnskabsklubbens forløb Materialefysik.